Goud is 'n edelmetaal. Baie mense koop dit met die doel om die waarde daarvan te bewaar en te waardeer. Maar wat ontstellend is, is dat sommige mense vind dat hul goudstawe of gedenkgoue munte geroes is.
Suiwer goud sal nie roes nie
Die meeste metale reageer met suurstof om metaaloksiede te vorm, wat ons roes noem. Maar as 'n edelmetaal roes goud nie. Hoekom? Dit is 'n interessante vraag. Ons moet die raaisel oplos uit die elementêre eienskappe van goud.
In chemie is oksidasiereaksie 'n chemiese proses waarin 'n stof elektrone verloor en positiewe ione word. As gevolg van die hoë inhoud van suurstof in die natuur, is dit maklik om elektrone van ander elemente te verkry om oksiede te vorm. Daarom noem ons hierdie proses oksidasiereaksie. Die vermoë van suurstof om elektrone te verkry is seker, maar die moontlikheid dat elke element elektrone verloor is anders, wat afhang van die ionisasie-energie van die buitenste elektrone van die element.
Atoomstruktuur van goud
Goud het sterk oksidasieweerstand. As 'n oorgangsmetaal is sy eerste ionisasie-energie so hoog as 890.1kj/mol, net tweede na kwik (1007.1kj/mol) aan sy regterkant. Dit beteken dat dit uiters moeilik is vir suurstof om 'n elektron van goud op te vang. Goud het nie net hoër ionisasie-energie as ander metale nie, maar het ook hoë atomisasie-entalpie as gevolg van ongepaarde elektrone in sy 6S-baan. Die atomisasie-entalpie van goud is 368kj/mol (kwik is slegs 64kj/mol), wat beteken dat goud sterker metaalbindingskrag het, en goudatome word sterk na mekaar aangetrek, terwyl kwikatome nie sterk na mekaar aangetrek word nie, dus dit is makliker om deur ander atome geboor te word.
Postyd: Sep-01-2022
