Goud is 'n edelmetaal. Baie mense koop dit met die doel om die waarde daarvan te bewaar en te waardeer. Maar wat ontstellend is, is dat sommige mense vind dat hul goudstawe of herdenkingsmunte verroes is.
Suiwer goud sal nie roes nie
Die meeste metale reageer met suurstof om metaaloksiede te vorm, wat ons roes noem. Maar as 'n edelmetaal roes goud nie. Hoekom? Dit is 'n interessante vraag. Ons moet die misterie van die elementêre eienskappe van goud oplos.
In chemie is 'n oksidasiereaksie 'n chemiese proses waarin 'n stof elektrone verloor en positiewe ione word. As gevolg van die hoë suurstofinhoud in die natuur, is dit maklik om elektrone van ander elemente te verkry om oksiede te vorm. Daarom noem ons hierdie proses 'n oksidasiereaksie. Die vermoë van suurstof om elektrone te verkry is seker, maar die moontlikheid dat elke element elektrone verloor, is anders, wat afhang van die ionisasie-energie van die buitenste elektrone van die element.
Atoomstruktuur van goud
Goud het sterk oksidasieweerstand. As 'n oorgangsmetaal is sy eerste ionisasie-energie so hoog as 890.1 kJ/mol, tweede slegs na kwik (1007.1 kJ/mol) aan sy regterkant. Dit beteken dat dit uiters moeilik is vir suurstof om 'n elektron uit goud vas te vang. Goud het nie net hoër ionisasie-energie as ander metale nie, maar het ook 'n hoë atomisasie-entalpie as gevolg van ongepaarde elektrone in sy 6S-baan. Die atomisasie-entalpie van goud is 368 kJ/mol (kwik is slegs 64 kJ/mol), wat beteken dat goud 'n sterker metaalbindingskrag het, en goudatome word sterk tot mekaar aangetrek, terwyl kwikatome nie sterk tot mekaar aangetrek word nie, dus is dit makliker om deur ander atome geboor te word.
Plasingstyd: 1 September 2022
